山西省临汾市清华园中学高中化学-1.2.1-元素周期律学案-新人教版必修2VIP专享

山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 1.2.1 元素周期律学案【学习目标】1.认识核外电子排布规律2.了解元素核外电子排布3.通过对比总结结论，提高综合能力【学习重、难点】核外电子排布规律【学法指导】由事实总结规律【导入新知】我们上一节主要学习元素周期表的结构，那么，元素周期表的结构排布有什么规律呢？我们能不能总结 出来呢？【自主学习】一、原子核外电子的排布1. 在多电子的原子里，电子的能量是__________________的。2.在离核较近的区域里运动的电子能量_____，在离核较远的区域里运动的电子能量_______。3.电子层的概念：在多电子的原子里，_________________________________的区域简化为______________的壳层。4．不同电子层的表示及能量关系层序数1234567电子层符号 离核远近能量二、核外电子的排布规律1、按能量由低到高，即由内到外，分层排布。（1）第 1 层最多只能排____个电子。（2）第 2 层最多排____个电子。（3）除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有___个（K 层最多有__个）。2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211～223～1021～8811～1831～88随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会 重复出现原子最外层电子从 1 个递增到8 个的情况（H、He 除外），这种周而复始的重现（但并不是简单地重复）的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种周期性变化，我们便称之为周期性变化。结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【合作探究】与短周期稀有 气体原子核外电子排布相同的离子有哪些？【课堂小结】本节课通过对元素原子核外电子排布的观察总结得出：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【达标检测】1.下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 K 层后才排 L 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定2. 下列叙述中，正确的是（ ）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层电子层都排有 8 个电子D.当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子3.与第二周期稀有气体元...