第 1 节 钠及其化合物考纲定位核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。4.了解 Na＋、K＋的检验方法。1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。3.科学探究——科学领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。4.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一| 研究物质性质的基本方法——钠的性质1．化学科学和研究物质性质的基本方法(1)化学科学① 概念：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。② 特征：a．具有创造性和实用性。b.认识分子和制造分子。(2)研究物质性质的基本方法：包括观察、实验、分类、比较以及模型和假说等方法。2．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于 100 ℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。3．钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性： ――――――――――→Na＋ (1)与非金属反应(2)与 H2O 反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。(4)与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(5)与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。4．钠的制备、保存与用途(1)制备：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气与水。(3)用途5．焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)实验步骤① 烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。② 蘸、烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。③ 洗、烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。(3)应用① 用于检测某种金属元素是否存在。② 添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na——黄色；K——紫色(透过蓝色钴玻璃)。[深度归纳] 1.钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。2．钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶...
