第 2 节 离子反应 离子方程式考纲定位核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的实质。2．证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3．模型认知——能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。4．科学探究——根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。考点一| 电解质的分类和电离1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、CaCO3等。 —弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。[深度归纳] 常见酸、碱的强弱ⅠA除 LiOH 外其余都是强碱ⅡA除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO 等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2．电解质的电离(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写① 强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClOH＋＋ClO－。② 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如 H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③ 酸式盐的电离如 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。④ 两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al 3 ＋ ＋ 3OH － Al(OH)3H ＋ ＋ [Al(OH) 4] － 。3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解...
