第 5 节 铁及其化合物考纲定位核心素养1.掌握铁的主要性质及应用。2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铁及其重要化合物的制备方法。4.了解 Fe2＋、Fe3＋的检验方法。1.宏观辨识——认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。2.科学探究——能提出有价值的 Fe(OH)2的制备方案，并进行实验探究。3.科学态度——利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的分离、提纯和制备工艺流程，同时具有严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。考点一| 铁的单质、氧化物及氢氧化物1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应Fe 与 S 反应：Fe ＋ S ===== FeS 。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H 2O(g) ===== Fe 3O4＋ 4H 2。(3)与酸的反应① 与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2↑。② 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2产生。(4)与某些盐溶液的反应① 与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Cu ＋ Fe 2 ＋ 。② 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe ＋ 2Fe 3 ＋ == =3Fe 2 ＋ 。提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2；(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4；(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI2而不是 FeI3。3．铁的三种典型氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态＋ 2 价＋ 3 价＋2 价、＋3 价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2O，Fe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其方程式为6FeO ＋ O 2===== 2Fe 3O4。提醒：(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3，即有的铁显＋2 价，的铁显＋3 价；(2)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐，Fe3O4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO3)3]。4．铁的氢氧化物的...
