第 2 节 氮的循环考纲定位核心素养1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3．了解氮及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识——能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用。2．变化观念——从氮的化合价变化，认识氮及其化合物反应原理及转化条件。3．科学探究——从不同的角度探究NH3、NOx、HNO3的主要性质和制备方案，并进行实验验证。4．社会责任——关注 NO、NO2的污染、保护环境。考点一| 氮气及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比 O2的低。(2)化学性质N2的电子式为，结构式为 N≡N。① 与 H2反应的化学方程式：N2＋ 3H 22NH3，N2表现氧化性。② 与 Mg 反应的化学方程式：N2＋3Mg=====Mg3N2，N2表现氧化性。③ 与 O2反应的化学方程式：N2＋ O 2========== 2NO ，N2表现还原性。提醒：氮元素是一种活泼非金属，但 N2稳定的原因是 N2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 N2O3、 N 2O5；NO2与 N2O4能相互转化 2NO2N2O4(写化学方程式)。(2)NO、NO2的比较NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与 O2或与 H2O 反应2NO ＋ O 2== =2NO 23NO2＋ H 2O == =2HNO 3＋ NO 收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系① 与血红蛋白结合，使人中毒；② 转化成 NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(3)常见 NOx的尾气处理方法① 碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。注意：NO 不能被碱液吸收。② 催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)食品袋中充氮气可用来防腐。( )(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。( )(3)NO2与 H2O 反应中，H2O 为还原剂。( )(4)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA。( )(5)NO2和 NO 均可以用 NaOH 溶液吸收。( )(6)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 属于人工固氮。(...
