高考化学一轮复习 第1部分 第3章 第3节 硫的转化教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 3 节 硫的转化考纲定位核心素养1.掌握 O3和 H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.宏观辨识——能从不同层次认识氧、硫及其化合物的主要性质及应用。2.变化观念——从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。3.科学探究——从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。4.社会责任——关注与 SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。考点一| 绿色氧化剂——O3和 H2O2的性质及应用1．臭氧(O3)(1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。(2)化学性质 ① 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2。② 强氧化性a．能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因 O3有强氧化性，所以它能使有色物质退色，并被用来杀菌消毒。(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。提醒：(1)O3的生成：在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3,3O2=====2O3；(2)O3在空气中含量很少，人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。2．过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为，结构式为 H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用① 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O2===== 2H 2O ＋ O 2↑(实验室制 O2)。② 弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③ 强氧化性a．用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化 Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．杀菌、消毒。④ 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。提醒：(1)MnO2、Fe3＋、Cu2＋均可以作为 H2O2分解的催化剂；(2)H2O2为绿色氧化剂，被还原为 H2O 不引入其他离子。(3)BaO2与稀硫酸反应可制取 H2O2：BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)O3与 H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。( )(2)臭氧比氧气的...