第 3 节 化学键考纲定位核心素养1.了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成和存在的物质。3．掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。1.微观探析——根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。2．模型认知——领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。3．宏观辨析——能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象并会解释。考点一| 化学键和化合物的类型1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。(2)离子键与共价键① 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。② 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。③ 二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 Al—Cl 键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。2．化合物——离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl 等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O 等提醒：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。如 AlCl3熔化不导电，为共价化合物。[深度归纳] 化学键与化合物的关系 (1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。3．分子间作用力——范德华力与氢键(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点① 分子间作用力比化学键小得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物...
