高考化学一轮复习 第1部分 第6章 第2节 电能转化为化学能——电解教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 2 节 电能转化为化学能——电解考纲定位核心素养1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2．理解电解原理的应用并能进行相关计算。1.变化观念——认识物质的变化是有条件的(如电解反应需通电)，关注化学变化中的能量转化，电解反应体现了电能转化为化学能。2．模型认知——认识电解池的构成、工作原理及电极反应的书写模板。3．社会责任——深刻理解电化学与科技、生产、生活、环境之间的关系，理解电化学(电解)对社会发展的重大贡献。考点一| 电解原理及其规律1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒：电解与电离的区别(1)电解需通电才能进行而电离不需通电就能进行；(2)电解是化学过程；而电离是在水中或熔融状态断键离解为离子，属于物理过程。2．电解池及其工作原理(1)概念：电解池是将电能转化为化学能的装置。(2)构成条件① 有与外接直流电源相连的两个电极。② 电解质溶液(或熔融电解质)。③ 形成闭合回路。(3)电解池工作原理(以电解 CuCl2溶液为例)(4)电解池中电子和离子的移动① 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。电子不能通过电解质溶液。② 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。③ 电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极。(5)两极放电(氧化或还原)顺序① 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。② 阳极：金属(Au、Pt 除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。提醒：(1)阳极材料若为金属电极(Au、Pt 除外)，电极金属失电子发生氧化反应，而介质中的阴离子不反应；(2)阴极材料若为金属电极，只是增强导电性但不参与反应。[深度归纳] 阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出 O2(或极区变酸性)或 Cl2；b.阴极：析出金属、逸出 H2(或极区变碱性)。(6)根据反应类型：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3．以惰性电极电解水溶液的有关规律(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐① 阴极反应式为 4H ＋ ＋ 4e － == =2H 2↑，...