高考化学一轮复习 第1部分 第6章 第3节 化学能转化为电能——电池教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 3 节 化学能转化为电能——电池考纲定位核心素养1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。1.变化观念——认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。2.模型认知——能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。3.科学态度——探究新型化学电源及绿色环保化学电源，并评价化学电源的优劣。考点一| 原电池及其工作原理1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。2．构成条件反应能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路① 电解质溶液② 两电极直接或间接接触③ 两电极插入电解质溶液中3.工作原理如图是 CuZn 原电池，请填空：(1)反应原理电极名称负极正极电极材料ZnCu电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向① 电子方向：从负极流出沿导线流入正极；② 电流方向：从正极沿导线流向负极；③ 离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。(3)盐桥作用① 连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。[深度归纳](1)两种装置的比较图Ⅰ中 Zn 在 CuSO4溶液中直接接触 Cu2＋，会有一部分 Zn 与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。图Ⅱ中 Zn 和 CuSO4溶液分别在两个池中，Zn 与 Cu2＋不直接接触，不存在 Zn 与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。(2)原电池正、负极的判断注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。如在 Mg－NaOH(aq)－Al 原电池中 Al 为负极；在 Cu－浓硝酸－Fe(Al)原电池中 Cu 为负极。4．原电池原理的两个应用(1)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(2)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量...