第 2 节 化学平衡状态和平衡移动考纲定位核心素养1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.变化观念——从可逆的角度认识化学变化及其化学变化的特征和规律。2.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分析化学反应达到平衡的标志及条件改变平衡的移动方向。3.模型认知——认知化学平衡的特征及影响因素建立思维模型，并解释一些现象和问题。同时关注“等效平衡”的建立模型。4.社会责任——根据平衡移动规律认识合成氨等工业生产的条件选择问题，提高经济效益和原料利用率。考点一| 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应 [示例] 含有 2 mol SO2和 2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生 2SO2(g)＋O2(g2SO3(g)，平衡时的 O2物质的量范围为 1_mol< n (O 2)<2_mol。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 v t 图为。(3)特征[深度归纳] 化学平衡状态的判定(1)一般标志(2)等价标志① 全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。② 对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。③ 对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。④ 绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。⑤ 全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，PCl3＋Cl2PCl5均为可逆反应。( )(2)在化学平衡的建立过程中，v 正一定大于 v 逆。( )(3)对于反应 A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当分别向容器中充入 2 mol SO2、1 mol O2与 2 mol SO3平衡时，[SO2]相同。( )(5)对于 2NO2(g)N2O4(g)反应，当 v 正(NO2)＝v 逆(N2O4)时，反...
