高考化学一轮复习 第1部分 第7章 第3节 化学反应速率 工业合成氨教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

第 3 节 化学反应速率 工业合成氨考纲定位核心素养1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。1.变化观念——从化学反应的快慢和影响快慢因素认识化学反应与变化。2.模型认知——从碰撞理论模型认识影响反应速率的因素。3.科学探究——设计并优化化学反应速率影响因素的探究。4.证据推理——认识化学反应速率和转化率的计算。考点一| 化学反应速率的有关计算1．化学反应速率提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义可能相同；(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。2．化学反应速率与系数的定量规律对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m ∶ n ∶ p ∶ q 或 v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)。如：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。[深度归纳] 化学反应快慢比较方法(1)同一物质比较法。换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2) 比 值 比 较 法 。 比 较 化 学 反 应 速 率 与 系 数 的 比 值 ， 即 对 于 一 般 反 应 aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则 A 表示的化学反应速率比 B 表示的大。注：单位必须统一。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( )(2)由 v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( )(3)对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)＝1 mol·L－1·s－1与 v(NH3)＝1 mol·L－1·s－1表示的反应快慢相同。( )(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与 v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。( )答案：(1)× (2...