第 2 节 饮食中的有机化合物考纲定位核心素养1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。掌握常见有机反应类型。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.常见有机物的综合应用。1.宏观辨识——认识常见有机物的性质和应用，运用化学方程式表示有机物的性质。2.微观探析——能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。3.科学探究——探究乙醇、乙酸、基本营养物质的性质及应用，能设计并优化实验方案，完成实验操作。4.社会责任——关注食品中有机物的应用和食用注意的问题。考点一| 乙醇和乙酸1．烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。常见几种官能团名称和结构简式名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基氨基结构简式—Cl—NO2—OH—COOH—NH22．乙醇、乙酸的结构和物理性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式CH3CH2OHCH3COOH官能团羟基(—OH)羧基(—COOH)物理性质色、态、味无色有特殊香味的液体无色有刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小－溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶3．乙醇 、乙酸的化学性质(1)乙醇：写出相关的化学方程式① 与活泼金属(Na)发生置换反应：2CH3CH2OH ＋ 2Na ― →2CH 3CH2ONa ＋ H 2↑。② 氧化反应——三种氧化反应(2)乙酸：写出相关的化学方程式4．乙醇、乙酸的有关实验探究(1)Na 投入乙醇中的现象是 Na 在乙醇液面以下上下浮动，且有气泡生成。剧烈程度不如Na 与 H2O 反应剧烈，说明醇—OH 比水—OH 活性弱。(2)乙醇的催化氧化① 实验过程操作：如图所示。现象：螺旋状铜丝交替出现红色和黑色，试管中散发出刺激性气味。② 反应原理a．从乙醇分子结构变化角度看：脱去的两个 H：一个是—OH 上的 H，一个是与—OH 直接相连的碳原子上的 H。b．反应历程：2Cu＋O2=====2CuO(铜丝表面由红变黑)③Cu 的作用：催化剂。(3)乙酸与乙醇的酯化反应① 反应实质：乙酸中—COOH 脱— OH ，乙醇中—OH 脱— H ，形成酯和 H2O。② 浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。③ 反应特点④ 装置(液—液加热反应)及操作a．大试管倾斜成 45°角(使试管受热面积大)并在试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气作用。b．试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸。⑤ 反应现象饱和 Na2CO3...
