第 4 章 非金属及其化合物(二) 常见气体的实验室制法及其性质探究[核心整合归纳]1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置 反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等① 试管要干燥；② 试管口略低于试管底；③ 加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl 等① 烧瓶加热时要隔石棉网；② 反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等① 使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；② 启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水；③ 使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速[补短板]“固＋液――→气”装置的改进(1)控制温度(图 1)(2)平衡气压、便于液体滴下(图 2) 图 1 图 23．常见气体的净化(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg 等[补短板](1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。(2)选用除杂方法时要保证杂质完全除掉，如除 CO2最好用 NaOH 不用 Ca(OH)2溶液。有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有 CO2，又有 SO2，通常用品红溶液检验 SO2，然后用溴水或酸性 KMnO4溶液除去 SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验 CO2。(3)酸性干燥(浓硫酸、P2O5)：不能干燥 NH3 等碱性气体；碱性干燥剂 (碱石灰、NaOH、CaO)：不能干燥 SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂 CaCl2不能干燥 NH3。4．常见气体的收集方法(1)排水法：收集难溶于水的气体，如 O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如 Cl2用排饱和食盐水法收集。(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大的气体，如 Cl2、CO2、NO2等。(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小的气体，如 CH4、H2、NH3等。[补短板](1)“万能收集瓶”的使用 (2)排液集气收集装置的创新5．尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，...
