第六章 化学能与热能[考纲解读] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。第 19 讲 焓变 热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□吸收或放出的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为□Δ H ，单位是□kJ·mol － 1 或 kJ/mol 。2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH＝□生成物的总能量－□反应物的总能量。(2)从化学键变化角度理解ΔH＝□反应物的总键能－□生成物的总键能。(3)常见的放热反应和吸热反应① 放热反应：大多数化合反应、□中和反应、金属与□水或酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应及物质缓慢氧化。② 吸热反应：大多数分解反应、盐的□水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应、C 与H2O(g)反应、C 与 CO2反应。注意 (1)吸热反应，放热反应的研究对象是化学变化。有些变化过程虽有能量变化，但不属于吸热反应，放热反应，如 NaOH 固体溶于水，NH4NO3溶于水，浓 H2SO4稀释，物质的三态变化，电解质的电离等。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，有些放热反应需要高温引发，如 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3；有些吸热反应在常温下即可进行，如 2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□物质的量和□反应热的关系的化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃和 1.01×105 Pa 下，1 mol氢气和 0.5 mol 氧气完全反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ 的热量。3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热 能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定① 装置② 注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□保温隔热，减少实验过程中的热量散失。b．为保证酸完全中和，采取的措施是□使碱稍过量。3．能源(1)(2)按能源的基本形态，还可以把能...
