第一节 弱电解质的电离平衡考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数进行相关计算。1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究——能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3.模型认知——利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。考点一| 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征① 开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为 0。② 平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③ 当 v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因① 温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。② 浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③ 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④ 加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。[深度归纳] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的 c(H＋)减小，故 c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于 CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl 投入水中，当 c(Na＋)不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状态。( )(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。( )(3)向 CH3COOH 水溶液中加入 CH3COOH 或 H2O 均增大 CH3COOH 的电离程度。( )(4)降...
