第四章 金属及其化合物第 1 讲 钠及其化合物考点一 钠的性质及用途1．物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ 水> ρ Na> ρ 煤油。(3)熔点：<100 ℃(填“>”、“＝”或“<”)。2．化学性质(1)主要化学反应Na(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3．制取与保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。1．钠能否保存在 CCl4中？2．金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？3．将一小块钠投入 CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。① 金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质5．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)提示： 1.否，因为 CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2．均不能；干燥沙子。13 ． 产 生 气 泡 和 蓝 色 絮 状 沉 淀 。 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ Cu2 ＋ ＋ 2OH －===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。4．①④⑤5 ． 银 白 色 Na――→Na2O――→NaOH――→NaOH 浓 溶 液 ――→Na2CO3·10H2O ――→Na2CO3。题组一 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液 ② NaCl 溶液 ③ Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ Ca(HCO3)2溶液解析： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，① 中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀，⑤中 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案： ①④⑤2．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。解释反应速率不同的原因：_______________________________...
