第五章 物质结构 元素周期表第 1 讲 原子结构考点一 原子的构成1．原子的构成X2．原子内的等量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数＝质子数＋中子数。3．离子内的等量关系(1)阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。(2)阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)34S 原子核内中子数为 16( )(2)2H＋核外电子数为 2( )(3)1HO 的摩尔质量为 20 g·mol－1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差 1( )(5)H3O＋和 OH－中具有相同的质子数和电子数( )(6)O 和 S2－具有相同的质子数和电子数( )2．(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？提示： 1.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√2．(1)H 中不含有中子，所有原子均含有质子。(2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像 Na 与 NH，质子数均为 11，二者不属于同一元素。题组一 粒子中微粒数的确定1．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。(2)53I 中的中子数与质子数之差为________。(3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。(4)CO 中的质子数为________，电子数为________。答案： (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 322．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )A．H2O2和 CH3OH B．HNO2和 HClOC．H2O 和 CH4 D．HCl 和 F2解析： A、D 项中分子核外电子总数都为 18 个，C 项中分子核外电子总数均为 10 个。答案： B1速记卡片符号X中各数字的含义题组二 构成原子的粒子数计算3．假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的核外电子数为 x，则 W g Rm－离子所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)molC.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol解析： 根据 n(Rm－)＝≈ mol，所以 W g Rm－所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。答案： C速记卡片求一定质量的某物质中微粒数的思维模板 物质的质量――→物质的量――→指定粒子的物质的量――→粒子数 考点二 元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素2．几种重要的核素核素92U6CHH8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素―→六同1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )(2)...
