化学平衡图像的分类突破化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以Ⅱ卷非选择题为主。图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。解题思路速率—压强(或温度)图像曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。[对点训练]1．下列各图是温度(或压强)对反应 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ( ) C [根据化学反应特点，升温平衡向正向移动，但 v 正、v 逆均增大，加压平衡向逆向移动，v 逆>v 正。]转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 mA(g)＋nB(g) pC(g)中反应物的转化率 αA为例说明][方法规律](1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。① 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中 T2>T1。② 若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中 p1>p2。③ 若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中 a 使用催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法① 图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。② 图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。③ 若纵坐标表示 A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。[对点训练]2．(2019·西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0B [由图Ⅰ可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；由图Ⅱ可知，压强增大，平衡被破坏，v 逆>v 正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应。综合上述分...
