专题 1.1 物质的量、气体摩尔体积 【考纲解读】1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。【命题规律】物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知 NA为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。覆盖面广，具有良好的区分度。 一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为 mol。(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为 NA，通常用 6.02×1023 mol－1表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 的含义不同；NA为 0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol － 1 。(2)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是 g。【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。(2)相关计算① 基本表达式：Vm＝Vn② 与气体质量的关系：mM＝VVm③ 与气体分子数的关系：VVm＝NNA(3)影响因素：气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律(1...
