高考化学一轮复习 专题1.3 化学计算中常用的几种方法教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

专题 1.3 化学计算中常用的几种方法 高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“终态法”等，在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：(1)根据题意写出并配平化学方程式。(2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。(3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。 一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义aA(g)＋bB(g) ===cC(g)＋dD(g)质量比 aMA∶ bMB∶ cMC∶ dMD物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d(2)一般步骤① 根据题意写出并配平化学方程式。② 依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。③ 选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用 n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为 x 表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。④ 列比例式，求未知量。例 1、已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3和 NaHSO3反应来制取单质 I2。①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入 2 mol·L－1NaIO3溶液 V mL。(1)当 V＝________mL 时，再滴 NaIO3就开始析出 I2。(2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2的质量为________g。答案 (1)50 (2)7.62二、差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－12 mol 1 mol 2 molΔm(固) Δn(气) ΔV(气)24 g 1 mol 22.4 L(标准状况)(2)使用差量法的注意事项① 所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。② 有关物质的物理量及其单...