专题 2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；6.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 一、氧化还原反应的相关概念 1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 MnO2，氧化产物是 Cl2，还原剂是 HCl，还原产物是 MnCl2；生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 2_mol，被氧化的 HCl 的物质的量是 2_mol。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、物质氧化性、还原性强弱的比较 1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如 Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如 Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。(2)根据金属活动性顺序表判断。――――――――――――――――――→――――――――――――――――――――――――→(3)根据非金属活动性顺序表判断。―――――――――――――――...
