高考化学一轮复习 专项突破3 与量有关的离子方程式的书写教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案VIP专享

与量有关的离子方程式的书写类型 1 连续反应型方法指导1CO 2或 SO2、H2S参与的离子反应，CO2或 SO2、H2S少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。2Al 3＋或AlO)中加强碱或强酸，强碱或强酸少量生成AlOH3沉淀，强碱或强酸过量生成AlO或 Al3＋。3CO 中逐滴加强酸，强酸少量生成 HCO，强酸过量生成 CO2。4Fe 与 HNO3的反应，Fe 少量生成 Fe3＋，Fe 过量生成 Fe2＋。[突破训练 1]1．写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中①CO2少量：_____________________________________________。②CO2过量：______________________________________________。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸① 盐酸不足：_____________________________________________。② 盐酸过量：_____________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液的反应① 铝盐过量：_________________________________________________。② 强碱过量：_________________________________________________。答案：(1)① CO2＋2OH－===CO＋H2O ② CO2＋OH－===HCO (2)①CO＋H＋===HCO②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ② Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O类型 2 酸式盐与碱反应方法指导1“ 少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。2“ 多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量 NaHCO3与足量 CaOH2溶液的反应：,“少定”——即定 HCO 的物质的量为 1 mol。,“多变”——1 mol HCO 能与 1 mol OH－发生反应，得到 1 mol H2O 和 1 mol CO，1 mol CO 再与 1 mol Ca2＋结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。[突破训练 2]写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应①NaOH 不足：____________________________________________。②NaOH 过量：___________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应①Ba(OH)2不足：__________________________________________。②Ba(OH)2过量：_____________________________...