“四项基本原则”突破离子推断[典例导航]某溶液中可能含有 Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和 K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A．至少存在 5 种离子B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH 一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在[思路点拨] B [根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH，为 0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO；根据不溶于盐酸的 4.66 g沉淀，说明有 SO，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。]通过补什么实验步骤可确定是否含有 K＋、Al3＋？答案：用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，确定是否含 K＋；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有 Al3＋。[对点训练]1．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有 SOB．原溶液中一定含有 NHC．原溶液中一定含有 Cl－D．原溶液中一定含有 Fe3＋B [原溶液中加入 Ba(NO3)2和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO、SO 或 Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B 正确；加 AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的 HCl 引起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的 Fe2＋被 H＋、NO 氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D 错误。]2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份各 100 mL 的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加 AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(标准状况)③加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g；第...
