电子守恒法的应用计算应用 1 电子守恒法的一般计算[典例导航]Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为________。[思路点拨] 答案：5 [对点训练]1．(2018·贵阳期末)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是 MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋ (未配平)。下列叙述中正确的是( )A．该反应中 NO 作还原剂，由此推知 HNO2只具有还原性B．反应过程中溶液的 pH 减小C．生成 2 mol NaNO3需消耗 0.8 mol KMnO4D．氧化产物与还原产物物质的量之比为 2∶5C [该反应中 NO 转化为 NO，NO 作还原剂，但 HNO2中氮元素的化合价为＋3，氮元素还有－3 价、0 价、＋1 价、＋2 价，故 HNO2不仅具有还原性，还具有氧化性，A 项错误；配平离子方程式为 2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反应过程中消耗 H＋，溶液的 pH 增大，B项错误；2 mol NaNO3 生成转移电子 2×(5－3)mol＝4 mol,0.8 mol KMnO4 消耗转移电子0.8×(7－2) mol＝4 mol，符合电子守恒，C 项正确；氧化产物与还原产物分别为 NO 与 Mn2＋，根据电子守恒 n(NO)×2＝n(Mn2＋)×5，故 n(NO)∶n(Mn2＋)＝5∶2，D 项错误。]2．(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为 N2。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2________kg。(2)(2015·全国卷Ⅱ)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(3)(2014·全国卷Ⅰ)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中 Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P 元素的化合价为________。② 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。解析：(1)×4＝×(2－0)×2，m(O2)＝1 kg。(2)n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，＝。(3)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化产物为 H3PO4。答案：(1)1 (2)2∶1 (3)①＋1 价 ② H3PO4应用 2 电子守恒法在多步氧化还原反应中的应用多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(1)SO2――→2Fe2...
