高考化学一轮复习 专项突破7 Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案VIP专享

Na2CO3、NaHCO3的定量计算与图像分析1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出 CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的 Na2CO3与 NaHCO3均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较：① 等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生 CO2的量相等。② 等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的 CO2多。③ 等物质的量的 HCl 与足量的 Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的 CO2多。2．Na2CO3、NaHCO3、NaOH 及其混合物与盐酸反应的图像分析向某溶液(Na2CO3或 NaHCO3或 NaOH)中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的物质的量与产生 CO2的物质的量的关系如图所示：(1)若 OA＝0，则溶液中所含溶质为 NaHCO3，涉及反应的离子方程式为 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；(2)若 OA＝AB，则溶液中溶质为 Na2CO3，涉及的离子反应为OA：CO＋H＋===HCO，AB：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；(3)若 OA＜AB，则溶液中溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，涉及的离子反应同(2)；(4)若 OA＞AB，则溶液中溶质为 NaOH、Na2CO3，涉及的离子反应为 OA：OH －＋H ＋===H2O，CO＋H＋===HCO，AB：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。[典例导航](2019·岳阳模拟)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系 如图所示。下列判断正确的是( )A．在 0～a 范围内，只发生中和反应B．ab 段发生反应的离子方程式为 CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1∶2[思路点拨] H＋与 OH－、CO、HCO 反应的先后顺序为 OH－＞CO＞HCOC [在 0～a 范围内，先发生中和反应，后发生 CO 与 H＋生成 HCO 的反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B 错误；因为 a～0.4 范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以 a＝0.3，C 正确；由碳元素守恒可知溶液中 n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在 0～a 范围内，生成 0.01 mol HCO 消耗盐酸 0.1 L，与 NaOH 反应消耗盐酸 0.2 L，n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1，D 错误。][对点训练]1．(2019·淮北模拟)有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( )A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小B．等物质的量...