盖斯定律的有关计算1．盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了 能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2．应用计算方程式反应热间的关系aA――→B、A――→BΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5[典例导航](2017·全国卷Ⅰ，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、________________，制得等量 H2所需能量较少的是________。[思路点拨] (1)找出待求热化学方程式系统(Ⅰ)：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)系统(Ⅱ)：H2S(g)===H2(g)＋S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式系统(Ⅰ)系统(Ⅱ)(3)加和调整好的热化学方程式系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出 H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3系统(Ⅱ)：②＋③＋④可得出 H2S(g)===S(s)＋H2(g) ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4答案：H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝20 kJ·mol－1 系统(Ⅱ)(1)根据系统(Ⅰ)可知 H2的燃烧热 ΔH 为________，并写出表示 H2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)两系统均要生成 0.5 mol H2，系统(Ⅰ)与系统(Ⅱ)所需能量比为________。(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的 ΔH＝________。答案：(1)－286 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1(2)14.3∶1(3)－572 kJ·mol－1[思维建模] “四步”确定热化学方程式[对点训练]1．(1)(2019·贵阳模拟)用 NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1则反应Ⅱ中的 b＝________(用含 a、c 的代数式表示)，反应Ⅲ中的 ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)(2019·甘肃名校联考)已知：① 2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1③CO 的燃烧热 ΔH3＝－283 kJ·mol－1，请回答：表示液态硫(S)的...
