高考化学一轮复习专项突破19 强酸（碱）与弱酸（碱）的判断与性质比较教学案鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

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强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0.1 mol·L－1 的CH3COOH 溶液的 pH>1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如 pH＝1的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后，17。方法四：根据等体积、等 pH 的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量 Zn 反应产生 H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。[综合体验]1．下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是( )① 常温下，NaNO2溶液的 pH>7② 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与 NaCl 反应④ 常温下 0.1 mol·L－1的 HNO2溶液 pH＝2⑤1 L pH＝1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝2.2⑥1 L pH＝1 的 HNO2和 1 L pH＝1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中 c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中 c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C [② 如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝3，实际 pH＝2.2，这说明 HNO2 溶液中存在 HNO2H＋＋NO，是弱酸；⑥依据 HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中 c(H＋)相同，所以 HNO2没有全部电离；⑦加入 NaNO2，溶液中 c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中 c(H＋)均减小，而 c(OH－)增大。]2．现有浓度均为 0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下...

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