强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0
1 mol·L－1 的CH3COOH 溶液的 pH>1
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如 pH＝1的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后，17② 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与 NaCl 反应④ 常温下 0
1 mol·L－1的 HNO2溶液 pH＝2⑤1 L pH＝1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝2
2⑥1 L pH＝1 的 HNO2和 1 L pH＝1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中 c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中 c(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧C [② 如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至 100 L 后溶液的 pH＝3，实际 pH＝2
2，这说明 HNO2 溶液中存在 HNO2H＋＋NO，是弱酸；⑥依据 HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中 c(H＋)相同，所以 HNO2没有全部电离；⑦加入 NaNO2，溶液中 c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中 c(H＋)均减小，而 c(OH－)增大
]2．现有浓度均为 0
1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液
