高考化学一轮复习 专项突破23 溶液中粒子浓度的大小比较教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案VIP专享

溶液中粒子浓度的大小比较1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的① 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－、H＋浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。② 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的① 弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶 液 中 ： NH 、 Cl － 、 NH3·H2O 、 H ＋ 的 浓 度 大 小 关 系 是 c(Cl － )>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。② 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在 Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。① 单一元素守恒，如 1 mol NH3通入水中形成氨水，就有 n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。② 两元素守恒，如 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解)：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)。注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。同溶液中不同粒子浓度的比较角度 1 单一溶液中粒子浓度比较1．(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系① 大小关系(离子)：__________________________________________。② 物料守恒：_______________________________________________。③ 电荷守恒：________________________________________________。④ 质子守恒：________________________________________________。(2)0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系① 大小关系(离...