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高考化学一轮复习 专项突破23 溶液中粒子浓度的大小比较教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案

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溶液中粒子浓度的大小比较1.理解“两大理论”,构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的① 弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离。如氨水中:NH3·H2O、NH、OH-、H+浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)。② 多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的① 弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中 c(H+)或碱性溶液中 c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶 液 中 : NH 、 Cl - 、 NH3·H2O 、 H + 的 浓 度 大 小 关 系 是 c(Cl - )>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。② 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解。如在 Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是 c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。2.理解“三个守恒”,明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。(2)物料守恒:物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。① 单一元素守恒,如 1 mol NH3通入水中形成氨水,就有 n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH)=1 mol,即氮元素守恒。② 两元素守恒,如 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO),即钠元素与碳元素守恒。(3)质子守恒(了解):电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如 NaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)。注:质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。同溶液中不同粒子浓度的比较角度 1 单一溶液中粒子浓度比较1.(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系① 大小关系(离子):__________________________________________。② 物料守恒:_______________________________________________。③ 电荷守恒:________________________________________________。④ 质子守恒:________________________________________________。(2)0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系① 大小关系(离...

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