初三化学酸、碱、盐九大知识点一、 化学用语ﻫ１、电离：H ２S Ｏ 4=2H＋+Ｓ O42- ＮaOH=Na++O Ｈ- A ｌ 2(SO4)3＝２Ａ l3+＋3SO42-ﻫ2、物质得俗称与主要成分生石灰——C ａ O 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水得主要成分】 石灰石、大理石得主要成分——CaC Ｏ３食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na ２CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuS Ｏ４·5H2Ｏ碳酸钠晶体——Ｎａ 2CO3·1 ０ H2O 氨水——NH3·H2O（学名:一水合氨)ﻫ二、酸、碱、盐得溶解性ﻫ1、常见盐与碱得溶解性:(假如不读出括号中得字，就是不就是一个较好记忆得顺口溜？）ﻫ钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵（盐)。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性:只有(氢氧化）钾、(氢氧化)钠、(氢氧化）钙、(氢氧化)钡溶。２、七个常见得沉淀物:中考范围:(由主至次得顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸得沉淀以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸得沉淀３、四个微溶物：ﻫ中考范围:Ca(O Ｈ)2(石灰水注明“澄清”得原因） CaSO ４(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸得原因)ﻫ以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别Ｓ O42－与 C ｌ－时,不用硝酸银得原因); MgCO ３(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子得原因)三、复分解反应得发生条件１、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银与硫酸钡。ﻫ２、复分解得 t ｉ ps：（1）不溶性碱只能与酸性发生中与反应ﻫ（2（不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(３)KNO3、N ａ NO3、Ag Ｎ O3、B ａ S Ｏ 4不能做复分解反应得反应物四、溶液得酸碱性与酸碱度得测定1、指示剂———溶液得酸碱性:紫色得石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。无色得酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定就是碱得溶液(特例:碳酸钠得水溶液显碱性)２、pH 值———溶液得酸碱度:ｐ H＞7,溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH＝7 溶液为中性; pH<7,溶液为酸性（越小酸性越强）。3、中考中常考:溶液为中性得盐——氯化钙与氯化钠;溶液为碱性得盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰得主要成分) 五、离子得检验1、原理H+(溶液中):1、石蕊、pH 值试纸； 2、加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色;3、加入金属氧化物(氧化铜),黑色固体溶解,溶液...
