第 6 章 络合滴定法２、 在 P Ｈ=９、26 得氨性缓冲溶液中,除氨络合物外得缓冲剂总浓度为 0、２0 m ｏｌ·L-1,游离Ｃ 2Ｏ４ 2-浓度为０、10 mol·Ｌ-１。计算Ｃｕ 2+得 α Ｃ u。已知 C ｕ(Ⅱ）- C2Ｏ４ 2-络合物得 lgβ1=４、5,lgβ2=8、9； C ｕ(Ⅱ）—ＯＨ-络合物得 l ｇ β1=6、０。解: ３、铬黑Ｔ（EBT）就是一种有机弱酸，它得ｌｇＫ 1H=11、6，ｌｇ K2 Ｈ＝6、3，Mg－ＥＢ T 得 l ｇ KMgIn=7、0，计算在Ｐ H＝１ 0、０时得 lgK’M ｇ In值。4、 已知 M（N Ｈ 3)4 ２+得 lgβ1～ lgβ ４为 2、0，5、0，7、0,10、0，M（ＯH）4 ２-得ｌ gβ １~ lgβ4为４、0，8、0，14、0,15、０。在浓度为 0、10 mol·L—1得 M2＋溶液中,滴加氨水至溶液中得游离 NH ３浓度为０、0 １ 0 ｍｏl·L-１，PH=9、0 试问溶液中得主要存在形式就是那一种?浓度为多大？若将 M2＋离子溶液用Ｎａ OH 与氨水调节至 P Ｈ≈13、０且游离氨浓度为 0、010 ｍｏｌ·L-１,则上述溶液中得主要存在形式就是什麽?浓度又为多少？解：用氨水调解时: 故主要存在形式就是 M(Ｎ H3）42+,其浓度为 0、1 ０×0、８ 3=0、０83 mol·L—1 用氨水与 NaO Ｈ调节时： 故主要存在形式就是Ｍ(OH)3—与Ｍ(Ｏ H)42-，其浓度均为 0、050 moｌ·L－15、 实验测得 0、1 ０ mol·L－1Ag（H ２NC Ｈ２CH2NH2）2+溶液中得乙二胺游离浓度为０、0 １ 0 ｍ o ｌ·L-1。计算溶液中 C 乙二胺与 δAg(HNCHC Ｈ N Ｈ)。Ag+与乙二胺络合物得 lgβ1＝4、7，ｌ gβ2＝7、７。解： mol·Ｌ—1 ｍ o ｌ·L—1 mo ｌ·Ｌ-16.在ＰＨ=6、0 得溶液中,含有 0、020 m ｏ l·L-１Zn2+与 0、020 mol·Ｌ—1Cd2+，游离酒石酸根(Ta ｒ t）浓度为０、20 mol·Ｌ－1,加入等体积得０、０２ 0 mo ｌ·L-1EDTA,计算 lgK’Ｃ dY与 lgK’ZnY值。已知 C ｄ２+－Ta ｒ t 得 lgβ1＝2、8,Zn2＋-Ｔ a ｒｔ得 lgβ1=2、4,lgβ2＝8、3 ２，酒石酸在 PH＝6、0 时得酸效应可忽略不计。解: 7、应用Ｂ jerrum 半值点法测定Ｃ u2+-５－磺基水杨酸络合物得稳定常数。5－磺基水杨酸结构式为，为三元酸，lg ＫＨ 1=2、6。按酸碱滴定准确滴定判别式与分别滴定判别式判别，以 NaOH 滴定只能准确滴定磺酸基与羧酸基，且只有一个 p Ｈ突跃。当在５-磺基水杨酸溶液中加入适量得 C ｕ 2＋，随着...
