第三章 晶体结构与性质第一节 晶体得常识1、Ｂ2、D [解析］ 晶体得各向异性反映了晶体内部质点排列得高度有序性,主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。3、A 4、Ｄ ［解析] 镁原子位于正方体得顶角,由“均摊法”可知其个数为 8×=1,镍原子位于面心,故其个数为 6×=3,碳原子位于体心，其个数为 1，所以该晶体得化学式为 Mgi3。故选D。5、C6、D [解析］ 依据均摊法,在该晶胞中阳离子个数为 1，阴离子个数为 8×=1,故阴、阳离子个数比为 1∶1。7、C ［解析] 胆矾晶体具有自范性,有自发呈现封闭得、规则得多面体外形得性质。由于原溶液为饱和溶液,因此胆矾晶体与饱和硫酸铜溶液间存在着溶解结晶平衡，整个过程中晶体和溶液得质量都不发生变化。8、B [解析] 晶体和非晶体得本质区别就是粒子（原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性得有序排列。9、A [解析］ 芒硝是晶体,玻璃是非晶体。晶体有固定得熔点,由图所示得ａ来分析,中间一段温度不变但一直在吸收能量,这段对应得温度就代表芒硝得熔点;由 b 曲线温度一直在升高,没有一个温度是停留得,所以找不出固定得熔点,为非晶体,应是玻璃得熔化曲线。10、A ［解析］ 1 个晶胞中有 1 个 B ａ２+,Ｐｂ 4＋得个数为 8×=１,Ｏ２-得个数为 6×=3,故化学式为 B ａ PbO3。11、Ｄ [解析] 根据图像知,每个碳原子被 3 个六元环占有,利用均摊法知，7 个六元环含有碳原子个数为×6×７＝１ 4。1 ２、(1)12 （2)Ｃ u Ｈ (3)1∶5［解析] (1)铜晶体中每个铜原子周围距离最近得铜原子数目=3×８×=１ 2。 (2)该晶胞中,Ｃ u 原子个数=3＋12×+2×＝６,H 原子个数=4＋６×=6,所以其化学式为ＣuH。(3)利用均摊法计算可知,晶胞中 N(Ca)=８×=１,N(Cu)=8×+１=5,则该合金中 Ca 和Ｃｕ得原子个数比为 1∶5。１ 3、(1)3∶1 （2）１ (3)29 (4）6[解析］ (1）Xn+位于晶胞得棱上,其数目为 1 ２×=３（个）,N3-位于晶胞得顶角,其数目为８×＝1(个),故其阳离子、阴离子个数比为 3∶1。（2）由晶体得化学式Ｘ３Ｎ知 X 所带电荷数为 1。(3)因为 X+中 K、Ｌ、M 三个电子层全充满,每层电子数分别为２、8、1 ８，所以Ｘ得原子序数是 29。（4)N3-位于晶胞顶角,故其被 6 个等距离且最近得 X ｎ+在上、下、左、右、前、后包围。14、(１)１ s ２2s22p5 (2）NH ３ (3）ｂ［解析］ 由信息“Ａ元素基态原子得最外层电子排布式为 nsnnpn”可...
