（新人教选修 2）1..3 纯碱的生产示范教案一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式 Na2CO3,相对分子质量 106，系白色单斜体结晶，比重为 2.533；熔点为 840~852 ℃。 纯碱易溶与水。在 35.4℃是溶解度最大，100 克水可以溶解 49.7 克碳酸钠。纯碱易吸潮 ， 在 空 气 中 吸 收 水 蒸 气 和 二 氧 化 碳 而 结 块 ， 生 成 重 碱 ： Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 纯 碱 加 热 至 400℃ 时 开 始 分 解 ， 生 成 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 ： Na2CO3 Na2O+CO2↑ 纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O 纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一： Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展 远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。1、路步兰法1791 年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按 100：100：35.5 的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。产品中含碳酸钠约为 95%左右。 该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HCl Na2SO4+ CaCO3+2C Na2CO3+CaS+2CO2 制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。路步兰法盛行一时。但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。 2、氨碱法（索尔维法） 1861 年，比利时人索尔维综合前人的工作并实现了改进，于 1863 年实现索尔维法制碱，即氨碱法。该法以食盐、石灰石为原料，借氨的媒介作用，经石灰石煅烧，盐水精制吸氨、碳酸化，碳酸氢钠过滤、煅烧，母液蒸馏等工序制得纯碱。氨碱法生产过程主要工序的基本化学反应如下： (1)石灰乳的制备：CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 盐水 吸氨、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3↓+...
