高中化学 专题07 氧化还原反应方程式的配平教学案（含解析）-人教版高中全册化学教学案

专题 07 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。典例 1 配平方程式：K2Cr2O7+ HCl(浓）→ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O【答案】K2Cr2O7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl+ 2CrCl3+ 3Cl2↑+ 7 H2O【解析】Cr 由+6 价降到+3 价（降 32），Cl 由-1 升到 0 价（注意氯气有 2 个氯原子）所以看成是（升 23）因此可得 K2Cr2O7+ HCl(浓）→ KCl+ 2CrCl3+ 3Cl2↑+ H2O（先确定 CrCl3和 Cl2的化学计量数，然后用观察法配平）注意：配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准 1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。方法一 正向配平类典例 2 配平方程式：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于 HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 Cu(NO3)2 中 Cu： +2 0 降低了 2NO2 中 N： +4 +5 升高了 1最小公倍数是 2，则 Cu(NO3)2前的系数为 1，NO2 前的系数为 2 ，再应用观察法配平。这样就可以不用改动 HNO3前面的系数了，直接是 4，而按一般方法则 HNO3前面的系数要从 2 改为 4。方法二 逆向配平类对于歧化反应，可采用逆向配平法。典例 3 配平下列化学方程式：(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【答案】(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5方法三 缺项配平类 失 2e×3有的方程中缺少反应物或生成物，要先根据化合价升降，配平主要的反应物和生成物，再根据原子守恒或电荷守恒，填缺少的物质。典例 4 配平下列化学方程式：(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____...