换个角度学电池 刚刚打开电脑，一封新邮件就发过来了，原来是高一 5 班张明同学的邮件。“陈老师，昨天学习化学转化成热能，同学们还觉得挺简单的，今天又学习化学能转化成电能，什么电子流向、离子流向，电极反应、电池反应，搞的我云山雾罩，怎样才能正确理解化学能与电能的转化呢？” 张明同学的问题很有代表性，回信如下：“张明，你好。你所提出的问题大多数初学者都会遇到。其实，我们只需要换一个角度，就会发现原电池就是氧化还原反应的一种形象表示。我们知道，氧化还原反应中存在着电子转移，而电子定向移动就可以形成电流，因此原电池就是一个将氧化还原反应中电子转移变成电子定向移动的装置。我们可以站在氧化还原反应的角度来分析电池中的一些问题。首先，借助双线桥找两极。在氧化还原反应中，氧化剂得电子发生还原反应，还原剂失电子发生氧化反应。如果能将氧化还原反应中的两根线桥替换成导线，不就可以让电子沿导线定向移动了吗？原电池把氧化还原反应中的氧化反应与还原反应分放在两极上进行，各自成为一个“半反应”。如： 将该反应在如下装置中进行：这就是一个原电池装置，别看它外形简单，它可是我们现在使用的各类电池的鼻祖。在该电池中，负极 ：Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应；正极：2H++2e-=H2↑，发生还原反应。其次，异性相吸定方向。由于负极失去的电子沿导线到达正极，根据异性电荷相吸原理，阳离子移向正极去获得电子，阴离子移向负极去提供电子，切记：电子一定沿导线流动，阳离子移向发生还原反应的电极，即阳离子奔电子而去。第三、电子守恒巧计算。在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，即电子是守恒的。同样在原电池装置中，负极流出的电子与阳离子在正极得到的电子也是相等的，不论是氧Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H22e-还原剂 氧化剂 负极 正极 G Zn C 化还原反应还是原电池装置，电子守恒是永远的守恒关系。如上述原电池中，当 1mol 锌失去 2mol 电子时溶液中就同时有 2molH+获得 2mol 电子，整个回路中电子总数不变。 我想原电池中不外乎以上三个知识点，站在氧化还原反应的角度可使我们学习原电池更容易一些。希望这些分析能对你的学习有所帮助。
