第 3 课时 │ 质量守恒定律和化学方程式第第 33 课时 质量守恒定律和化课时 质量守恒定律和化学学 方程式方程式· 人教版第 3 课时 │ 知识网络知识网络· 人教版 化学方程式 书写依据 质量守恒定律 内容解释应用客观事实书写步骤意义应用 第 3 课时 │ 考点聚焦考点聚焦· 人教版考点 1 质量守恒定律1 ．内容：参加化学反应的各物质的 ________ 总和，等于反应后生成的各物质的 ________ 总和。2 ．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 ________ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的 ________ 没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的 ________ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。质量质量原子种类数目质量第 3 课时 │ 考点聚焦· 人教版3 ．应用： (1) 解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2) 确定某物质的组成或化学式；(3) 求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4) 判断化学反应的类型。[ 注意 ] ① 在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；② 在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③ 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。第 3 课时 │ 考点聚焦· 人教版考点 2 化学方程式1 ．概念：用 __________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2 ．书写(1) 原则：①必须以 ______________ 为依据，绝不能凭空臆造；② 遵守 ________________ ，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。(2) 步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。3 ．意义(1) 表示反应物、生成物及反应条件；(2) 表示各物质之间的质量比；(3) 表示各物质粒子之间的数目比。化学式客观事实质量守恒定律第 3 课时 │ 考点聚焦· 人教版4 ．配平方法(1) 最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。(2) 观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH ＋ AlCl3—NaCl ＋ Al(OH)3配平步骤：①观察“ OH” 数：左→ 1 ，右→ 3② 使反应式两边“ OH” 数相等：3Na...
