1．原子序数为114的元素在未被发现之前，科学家预测其具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的预测，错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强解析：由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。答案：B2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F,错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。答案：D3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，下列说法正确的是()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．元素形成的单核阴离子还原性：X＞YC．元素氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，则W是N，所以X是O，Y是S，Z是Cl。A项，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，所以最简单氢化物稳定性最差的是硫的氢化物H2S，正确；B项，氧元素形成的单核阴离子还原性弱于硫离子，B错误；C项，Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y的，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D项，Z元素单质在化学反应中既能表现氧化性，也能表现还原性，D错误。答案：A4．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是()A．x＝2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族C．锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低解析：由核外电子排布规律，离核较远的电子能量较高。答案：D5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D[镓的沸点高达2403℃，能制作高温温度计；镓的熔点为29.78℃，镓与锌、锡、铟等金属制成合金后熔点更低，自动救火的水龙头遇热即可开启，达到放水救火的目的，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B正确，D不正确。]6．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)C[根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。]7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZWQA.阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物水溶液显酸性C．Q单质易溶于水D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性[答案]A8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有①D．只有④A[根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题，Tl位于第六周期ⅢA族，以Al为参照...
