重要的氧化剂和还原剂学习目标1．了解常见氧化剂、还原剂在氧化还原中哪种元素的原子会失去电子、哪种元素会得到电子、化合价变化情况等等。了解常见氧化剂、还原剂在反应中所生成的还原产物和氧化产物。2．能判断氧化产物和还原产物，能熟练配平一些较简单的氧化还原化学方程式。能比较熟练地分析电子得失总数和表示电子转移数目。3．能根据氧化还原反应判断和比较常见氧化剂、还原剂的氧化性强弱和还原性强弱。学习过程一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2H2+O2=2H2O(3)Cl2+H2O=HCl+HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。KClO3+HCl——KCl+Cl2+Cl2+NH3——N2+HClNO+NH3——N2+H2O3．阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等用心爱心专心常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【练习自测】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?（1）KI→I2（2）SO2→SO3（3）HgCl2→Hg2Cl2（4）NO2→HNO3（5）FeCl3→FeCl22．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中Cu+2被用心爱心专心，Fe+2被。三、自学探究1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。2．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。3．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。四、总结与评价【总结】化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【例题讲解】[例1]某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比是2︰1时，还原产物是（）（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）N2[分析讲解]可以有多种解法。方法一：根据电子得失守恒分析2R2R(NO3)n（R表示金属元素）HNO3N+x（x表示N的化合价）则有2ne=（5-x）e，当n=1，x=+3，为N2O3；当n=2，x=+1，为N2O。所以答案为C。方法二：根据得电子数的特征分析从“参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比是2︰1”得出HNO3被还原时，每个N+5必定获得偶数个电子，所以还原产物只可能是N2O。[例2]很多既有氧化性又有还原性的物质可在碱性溶液中发生自身氧化...
