1.3.2氧化剂和还原剂本课时是教材是第一章第三节第2课时内容，是氧化还原反应知识的深入，本课时是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，通过化合价变化和电子转移，具体理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，氧化性和还原性的概念和意义，进一步了解化合价与电子转移的关系，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，为后面元素化合物的学习打下基础。宏观辨识与微观探析：从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上理解氧化剂和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。科学探究与创新意识：培养学生的科学探究意识和能力，通过对氧化还原反应的学习，体会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法，形成有序的科学探究意识。科学精神与社会责任：形成氧化剂、还原剂、氧化性以及还原性的化学概念，了解这些化学概念在生产生活中的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念，能够用化合价变化和电子转移判断氧化剂和还原剂，能用单线桥表示简单的氧化还原反应。学生复习上一课时中氧化还原反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。【引入】上节课的学习中我们曾经举过一个喝红酒要醒酒的例子，同学们是不是还有印象下面我们来看一瓶红酒的标签，同学们看到这个红酒的配料表中显示：红酒中添加了二氧化硫。在初中化学的学习中，我们已经知道了二氧化硫是一种污染性气体，对人体有害的怎么红酒会加入二氧化硫呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？带着这个问题我们开始今天的学习。【板书】氧化剂和还原剂【讲解】在上一节课的学习中，我们已经知道了氧化还原反应的概念，也能够从电子转移的角度来解释氧化还原反应。下面我们来看一个上节课出现的反应：，请同学们在对其进行一次双线桥的分析。（）【讲解】通过上面分析，我们发现在反应中，Na失去电子化合价升高被氧化，Cl得到电子化合价降低被还原，而Na失去的电子应该给了Cl，Cl得到的电子也完全来自于Na，所以说，反应中电子从Na转移到了Cl中。我们可以用如下的形式表示该反应的电子转移：【讲解】相比双线桥这个式子更直观的表示了反应中电子的转移，2个Na原子转变为Na+一共失去2个电子，这2个电子给了Cl2，Cl2得到2个电子转变为2个Cl-，所以说反应中电子转移的方向是由Na到Cl，电子转移的数目为2e-。这种式子是反应的单线桥表示式。【学生活动】模仿上面的单线桥表示式，写出下列反应的单线桥：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）2K+S=K2S【投影】【讲解】与双线桥相比单线桥需要注意的是：1、只标注在反应物一侧；2、指明电子转移的方向和数目；3、电子转移数目不需要用m×ne-的形式表示。【讲解】根据上述的分析，我们看到，在氧化还原反应中有物质得电子，同时一定也有物质失电子，在化学上，将得电子的物质定义为氧化剂，氧化剂得电子化合价降低得到的物质为还原产物；将失电子的物质定义为还原剂，还原剂失电子化合价升高得到的物质定义为氧化产物。【板书】1、氧化剂和还原剂：氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物【投影】1、氧化剂和还原剂：氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成还原产物还原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物【学生活动】根据上面的定义，判断下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化剂：H+；还原剂：Zn；氧化产物：Zn2+；还原产物：H2）【讲解】根据上面的判断，我们可以得到，氧化还原反应可以表示成如下的过程：【练习】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，氧化产物：HNO3，还原产物：NO）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑...
