第二单元生产生活中的含氮化合物氮氧化合物的产生及转化（第一课时）[课标要求]1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。2、查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物的措施3、讨论自然界氮循环对维持生态平衡的作用[教材内容展现]1．氮气与氧气的反应（用雷雨天硝酸的形成引出）2．氮气与氢气的反应（用人工固氮引出）3．一氧化氮与氧气的反应（用实验现象引出）4．二氧化氮与水的反应（用化学方程式引出）5．氮的固定（用化学方程式引出）[教学建议]从氧化还原的角度认识氮气的性质[学案设计]一、自然界的氮循环请观察录像放电一段时间后空气颜色变化说明什么？加水后气体颜色消失，测定pH呈酸性，你猜想生成的酸是什么？农村有句谚语：“雷雨天发庄稼”你知道其中的道理吗？通过学生讨论、教师启发等，请学生用化学方程式表示之。[学生归纳]：氮气和氮氧化合物的性质1、氮气的性质：2、NO的性质：物理性质化学性质3、NO2的性质：物理性质化学性质三、氮的氧化物对环境的污染与防治[交流与讨论]1、氮的氧化物对环境的污染：2、氮的氧化物污染的防治措施：3、氮的固定：4、氮的循环：[知识小结]氮气的性质1、氮的固定；把游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（氮的化合物）的过程。2、从氧化还原的角度分析得出，氮气中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（1）氧化性1N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2（2）还原性N2+O22NO3、氮的循环[课后练习]：1．下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3C、NH3经催化氧化生成NOB、NO和O2反应生成NO2D、由NH3制碳铵和硫铵2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NOD、CO4、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数5、某集气瓶中的气体呈红棕色，加上足量的水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体的A、N2、NO、Br2B、NO2、NO、N2C、NO2、O2、NOD、N2、O2、Br26、在烧瓶中充入1/4体积的N2，1/4体积的Cl2，1/2体积的H2，此混合气体光照一段时间后倒立在水中，进入烧瓶的水的体积最多占烧瓶体积的A、1/4B、1/3C、1/2D、3/47、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生下图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质；则a可能是A．Cl2B．N2C．SD．C8.等质量的镁条分别在足量的aCO2bO2c空气dN2中完全燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是___________________________。9、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。操作：氨和铵盐（第二课时）[课标要求]1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响.2、查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物的措施3、讨论自然界氮循环对维持生态平衡的作用2[教材内容展现]1、通过实验学习氨的性质①氨气极易溶于水及其氨水的碱性。[化学实验1]②浓氨水和浓盐酸的易挥发性极其氯化氢和氨气的化合[化学实验2]2、通过实验学习铵盐的性质①铵盐的不稳定性[化学实验1]②②铵根离子的检验[化学实验2]③从离子反应的角度认识铵盐与碱液的反应[教学建议]1．氨的性质补充氨的还原性:氨的催化氧化2、铵盐的性质①从离子反应的角度认识铵盐与碱液的反应②铵盐的不稳定性③铵根离子的检验[教学过程]一、氨的性质：[实验探究][实验1]在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图4-15所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。现象...
