高中化学 第1部分 专题3 小专题大智慧（五）四大平衡的比较讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

四大平衡的比较电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡与化学平衡的比较[例](山东高考节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。(3)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。[解析](1)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)起始浓度/mol·L－11/V00转化浓度/mol·L－12xxx平衡浓度/mol·L－1(1/V－2x)xx则K＝＝＝1，x＝，则I2(g)的平衡转化率是＝66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1＜T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s)，从而循环利用。(3)H2SO3的电离常数表达式为Ka＝，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1×10－12。加入I2后HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，由Kh＝得＝，所以该比值增大。[答案](1)66.7%(2)＜I2(3)1×10－12增大1．(天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选C本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以KW增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。2．以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题。(1)关于能量变化的研究已知：①2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1。则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)关于反应速率和限度的研究①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则等物质的量浓度的下列溶液的pH由大到小的顺序为________(填编号)。a．CH3COONab．NaCNc．Na2CO3d．NaHCO3②已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和1molO2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________，用此电池电解1L1mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。解析：(1)运用盖斯定律，可得所求化学反应的ΔH＝ΔH...