四大平衡的比较电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡与化学平衡的比较[例](山东高考节选)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。(3)25℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。[解析](1)TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)起始浓度/mol·L-11/V00转化浓度/mol·L-12xxx平衡浓度/mol·L-1(1/V-2x)xx则K===1,x=,则I2(g)的平衡转化率是=66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯,在温度T1端得到纯净的TaS2晶体,即温度T1端与T2端相比,T1端平衡向左移动,则T1<T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s),从而循环利用。(3)H2SO3的电离常数表达式为Ka=,NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh=====1×10-12。加入I2后HSO被氧化为H2SO4,c(H+)增大,c(OH-)减小,Kh不变,由Kh=得=,所以该比值增大。[答案](1)66.7%(2)<I2(3)1×10-12增大1.(天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:选C本题考查电解质溶液知识,意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A项错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B项错误;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)和物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)可得:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),C项正确;氯化钠为强酸强碱盐,不影响水的电离,而醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,故两溶液中水的电离程度不同,D项错误。2.以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题。(1)关于能量变化的研究已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1;②CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③H2O(g)===H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1。则:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=________kJ·mol-1。(2)关于反应速率和限度的研究①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则等物质的量浓度的下列溶液的pH由大到小的顺序为________(填编号)。a.CH3COONab.NaCNc.Na2CO3d.NaHCO3②已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和1molO2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________。③下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。则充电时阳极反应式为__________________,用此电池电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。解析:(1)运用盖斯定律,可得所求化学反应的ΔH=ΔH...