水的电离和溶液酸碱性(3)第三课时(实验课)[复习]pH值的计算。[练习]计算用0.1mol/L的氢氧化钠溶液与20mL0.1mol/L的盐酸溶液反应时,当分别滴入NaOH;(1)5mL,(2)8mL,(3)10mL,(4)15mL,(5)18mL,(6)19mL,(7)19.5mL,(8)19.8mL,(9)20mL,(10)21mL,(11)23mL,(12)25mL时溶液的pH,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标)。[展示]展示所画的滴定曲线图:[分析]从未滴定前到滴入10mL,pH由1增到1.48(用10mL);从10mL到19.5mL,pH由1.48到2.9(用9.5mL);从19.5mL到20mLpH由2.9到7.0(用0.5mL);从20mL到21mL,pH由7到11.4(用1mL);从21mL到25mL,pH由11.4到12(用4mL)。[分析]从未滴定前到滴入10mL,pH由1增到1.48(用10mL);从10mL到19.5mL,pH由1.48到2.9(用9.5mL);从19.5mL到20mL,pH由2.9到7.0(用0.5mL);从20mL到21mL,pH由7到11.4(用1mL);从21mL到25mL,pH由11.4到12(用4mL)。[规律]接近终点(pH≈7)时,很少量的酸和碱会引起pH突变,酸碱反应终点附近pH突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。[板书]实验名称:实验测定酸碱反应曲线实验目的:练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学实验数据的方法。探究酸碱反应中pH值变化特点。体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理:接近终点(pH≈7)时,很少量的酸和碱会引起pH突变。实验用品:pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验仪器说明:1、pH计(略)2、滴定管(1)构造[介绍](1)酸式滴定管和碱式滴不定管的构造,对比不同点及其原因,(2)对比滴定管和量筒刻度的不同。用心爱心专心[思考、讨论]得出(1)碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应,所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。(2)起点不同,精确度不同。(2)使用方法:[自学]相关内容填空:[讲解](1)检查滴定管是否漏水;(2)润洗仪器。方法:从滴定管上口倒入3~5mL盛装的溶液,倾斜着转动滴定管,使液体湿润全部滴定管内壁,然后用手控制活塞,将液体放入预置的烧杯中。(3)取反应溶液,使液面在位于0以上2~3cm处,并讲滴定管固定在铁架台上。(4)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,是滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0或0以下某一位置,准确读数,并记录。(5)放出反应液:根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。[板书](2)使用方法:(1)检查滴定管是否漏水;(2)润洗仪器(3)取反应溶液(4)调节起始读数。(5)放出反应液。中和滴定操作[边讲边实验]用已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。[投影]实验步聚:(1)量取待测盐酸溶液20。00mL于锥形瓶中,滴入2-3滴酚酞,振荡。用心爱心专心(2)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,并在瓶子底垫一块白瓷砖,小心滴入碱液,边滴边摇动锥形瓶,直到因加入一滴碱液后,溶液由元色变成红色,并在半分钟内不褪去为止,滴定结束。(3)参考实验记录表,每隔一定体积,记录并测pH:(4)根据实验数据,以氢氧化钠体积为横坐标,以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线:[提出问题]强酸与强碱完全中和时,溶液的pH就为7,但指示剂变色时,溶液的pH不等于7,为什么可将滴定终点当成完全中和的点?[分析]根据滴定曲线图进行分析(结合滴定曲线说明)强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7,而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察,此时溶液的pH往往不是7,但由滴定曲线可知:在滴定过程中开始一段时间溶液的pH变化不大,处于量变过程中,而在接近完全中和时,滴入0.02的碱溶液时,溶液的pH变化很大,溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变,往事后再滴入碱溶液,溶液的pH变化又比较缓慢,说明滴定过程中,溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程,有一段发生了pH突变的过程,完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同,但只相差半滴,即只有0.02左右,这种误差是在许可的范围之内。[课堂练习]1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4....