第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH发展目标体系构建1
认识水的电离，了解水的离子积常数
认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法
一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－
2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝
(2)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)
随着温度的升高，水的离子积增大
在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，Kw＝1
0×10－14
(3)适用范围Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液
升高温度，水的平衡常数如何变化
提示：升高温度，水的平衡常数增大
二、溶液的酸碱性与pH1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7mol·L－1”“相等”)体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H＋)10－7_mol·L－1增大减小c(OH－)10－7_mol·L－1减小增大c(H＋)和c(OH－)的大小比较相等c(H＋)>c(OH－)c(H＋)c(H＋)c(H＋)0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变B[本题考查外界条件对水的电离平衡的影响
解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或Kw的变化
向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH
