第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH发展目标体系构建1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝。(2)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，Kw＝1.0×10－14。(3)适用范围Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。升高温度，水的平衡常数如何变化？提示：升高温度，水的平衡常数增大。二、溶液的酸碱性与pH1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7mol·L－1”“相等”)体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H＋)10－7_mol·L－1增大减小c(OH－)10－7_mol·L－1减小增大c(H＋)和c(OH－)的大小比较相等c(H＋)>c(OH－)c(H＋)1.0×10－7碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－73.溶液的酸碱性与pH(1)pH(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)(3)溶液酸碱性的测定方法①酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：②利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。③利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。(4)pH的应用①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时pH＝7的溶液呈碱性。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。(×)(3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(√)(4)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。(×)2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变B[本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或Kw的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，c(H＋)增大，D项不正确。]3．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．硫酸钠水溶液A[c(H＋)水＝1.0×10－13mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能...
