元素性质的“一般”和特殊1．原子核一般是由质子和中子构成。特殊：只有质子而没有中子。2．非金属性强的元素，其单质的活泼性一般也强。特殊：N元素的非金属性强于P，但是氮气的性质比白磷、红磷的都要稳定。原因是在氮分子中，氮原子间以共价三键结合，三键的键能大，形成的键很稳定，不易断裂，故常温下氮气的性质很稳定。3．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强。特殊：N的非金属性强于C，但CH4的热稳定性比NH3的强。4．非金属元素的原子形成的简单离子一般是阴离子。特殊：氢原子易失去电子形成阳离子（H+）。5．金属单质一般可与酸反应，不能与碱反应。特殊：金属Al既能与酸反应，又能与碱反应，其反应的实质为：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。6．非金属元素一般既可显正价，又可显负价。特殊：氟的非金属性很强，与其他元素化合时只显负价。7．活泼非金属单质一般可把不活泼非金属元素从其无氧酸盐的水溶液中置换出来。特殊：氟除外，如F2不能从KCl溶液中将氯置换出来。其原因是F2的非金属性较强，与水充分接触时，优先与水发生反应：2Fe+2H2O==4HF+O2。8．活泼金属一般可把不活泼金属元素从其盐的水溶液中置换出来。特殊：碱金属除外，如钠与硫酸铜溶液混合，发生的反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。原因是金属阳离子在水溶液中一般是以水合离子形式存在，钠接触的是水分子，而不是金属阳离子，故钠先与水反应。9．碱金属的氢氧化物一般易溶于水，属强碱。特殊：LiOH微溶于水，属弱碱。10．非金属元素除氢外，在形成化合物时，其原子一般满足最外层8电子的稳定结构。特殊：硼的氢化物、卤化物中硼原子未达到最外层8电子的稳定结构，而是只有6个电子。原因是硼只有三个价电子，故每个硼原子只能与另外的原子形成三对共用电子，形成特殊的缺电子化合物。用心爱心专心115号编辑
