影响化学反应速率的因素1．化学反应的本质是什么？该过程与能量有何关系？提示：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，断键吸收能量；成键释放能量。2．Mg、Al与同浓度盐酸反应，哪一个反应速率更快？为什么？提示：金属Mg与盐酸反应更快，因为Mg比Al的金属活动性更强，更容易与盐酸反应放出H2。3．通过《化学2》的学习，总结影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体反应中压强、催化剂、反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小等。[新知探究]探究1有效碰撞与化学反应的发生——反应物分子发生碰撞。——反应物分子之间发生有效碰撞。探究2有效碰撞理论[必记结论]1．分子的有效碰撞2．活化能与反应速率的关系E1：表示正反应的活化能；E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能；E1－E2：表示反应热。活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。[成功体验]1．判断正误(正确的打，错误的打“×”)。(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。()(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。()(3)活化能降低，活化分子百分数增大。()(4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。()解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。答案：(1)×(2)×(3)(4)[新知探究]探究1浓度对化学反应速率的影响实验探究气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，减慢规律增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。理论解释c(反)增大―→单位体积内分子总数增多―→单位体积内活化分子数增多―→有效碰撞次数增多―→v增大。探究2压强对化学反应速率的影响探究3温度对化学反应速率的影响实验探究溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙反应物的温度越高，反应速率越快规律升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。理论解释温度升高―→活化分子百分数增大―→单位体积内活化分子数目增多―→单位时间有效碰撞次数增多―→v增大。探究4催化剂、其他因素对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率的影响：实验探究三试管均产生气泡，但产生气泡速率：甲、乙较快，丙较慢加入催化剂，化学反应速率加快规律一般，催化剂能加快反应速率。理论解释使用催化剂―→活化能降低―→活化分子百分数增多―→单位体积内活化分子数增多―→单位时间内有效碰撞次数增多―→v增大。(2)其他因素对化学反应速率的影响：固体反应物颗粒大小、光、溶剂、超声波、电磁波等也能影响反应速率。[必记结论]影响化学反应速率因素的误区1．浓度误区改变固体或纯液体的用量，反应速率不变。原因：固体或纯液体浓度是常数，虽然用量改变，但浓度不变，反应速率不变，影响的是产物的产量。2．压强误区(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强，物质的浓度变化很小，可忽略不计，对化学反应速率无影响。(2)对于有气体参加的反应。①恒温时：压缩体积――→压强增大――→反应物浓度增大――→化学反应速率增大。②恒温、恒容时：充入反应物气体――→压强增大―→反应物浓度增大――→化学反应速率增大；充入“无关”气体――→压强增大―→反应物浓度不变―→化学反应速率不变。③恒温、恒压时：充入“无关”气体―→压强不变――→体积增大――→反应物浓度减小――→化学反应速率减小。(3)压强对化学反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。对于压强的改变只有引起反应体系中反应物浓度的变化时，才对反应速率产生影响，改变压强其实改变了反应物的浓度。3．温度误区温度对反应速率的影响与反应类型无关。即升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大；降低温度，吸热反应、放热反应的反应速率均减小。4．催化剂误区(1)催化剂的使用与反应过程的能量变化：加入催化剂改变反应的历程，降低反应所需的活化能，...
