高中化学 第1部分 专题1 第一单元 第1课时 反应热与焓变讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

反应热与焓变1．什么叫放热反应？常见有哪些放热反应？提示：化学上有热量放出的化学反应称为放热反应。如燃料的燃烧，中和反应、金属与酸的反应，大多数的化合反应。2．什么叫吸热反应？常见有哪些吸热反应？提示：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如大多数分解反应、金属氧化物与H2(或C，CO等)的反应、氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应等。3．化学反应的本质是什么？该过程中与能量之间有何关系？提示：化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。旧键断裂需吸收能量，而新键形成则放出能量。[新知探究]探究1化学反应的反应热和焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。(2)焓变：探究2反应热与物质所具有能量的关系放热反应吸热反应图示形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量计算关系式ΔH＝E″－E′续表放热反应吸热反应举例说明①铝与氧化铁反应：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3②生石灰与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氢氧化钠与盐酸中和反应离子方程式：H＋＋OH－===H2O①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应：2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②水煤气的生成：C＋H2O=====CO＋H2③石灰石分解：CaCO3=====CaO＋CO2↑探究3化学键与化学反应中能量变化的关系(1)化学反应中化学键与能量变化示意图：吸收能量E1↓反应物生成物↓放出能量E2(2)实例：化学键反应中能量变化1mol化学键反应中能量变化氮氮键吸收946kJ共吸收1_444kJ氧氧键吸收498kJ氮氧键放出632kJ共放出1_264kJ结论N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH＝＋180_kJ·mol－1(3)反应热与反应过程中吸收、释放能量的关系：ΔH＝E1－E2。[必记结论]1．焓变的两种表达方式①ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量②ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和对表达式①的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时能量就会以热能的形式放出，反之，则吸热。对表达式②的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，生成它释放的能量就越多，此时反应需要放出能量，ΔH<0。反之，ΔH>0。2．比较ΔH比较ΔH大小时，要连同“＋”“－”包含在内，类似于数学上的正、负数比较；如果只比较反应放出或吸收热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关。例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1>ΔH2，Q1