高中化学《弱电解质的电离》表格版教案 新人教版选修3VIP免费

课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离授课人教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。过程与方法1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。情感态度价值观通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。重点温度、浓度对电离平衡移动的影响难点电离平衡的建立教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡[引导］师：反应能发生的原理是什么？生：强酸制弱酸。师：为什么强酸能制弱酸呢？[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。[板书］第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH2mL测pH。[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。试剂pHC(H+)0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH[实验结果］0.1mol/LHCl的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=3。[提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：BaSO4、KNO3、NH4Cl、Na2CO3等［板书］强电解质［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱碱：NH3·H2OFe(OH)3、Cu(OH)2等水［板书］弱电解质［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加实验探究由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣实验探究学生通过c(H+)可以得到结论学生板演1CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。[实验结果］HCl的pH=1，醋酸溶液pH明显增大。[讲解］加入CH3COONH4晶体CH3COOH溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与CH3COOH反应，又生成。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“”CH3COOHH++CH3COO-［学生活动］请两位同学到前面来写出NH3·H2O、H2O的电离方程式。［游戏］现在我们做一个游戏：考眼力。看谁的眼力好，能看出醋酸分子在水分子作用下，到底发生了什么变化？［动画］醋酸在水溶液中电离微观演示。［板书］电离平衡概念，［过渡］电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？［学生活动］温度，浓度。［讲解］主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。［板书］影响因素。［思考交流］下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？加入的物质平衡移动方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸钠固体NaOH固体［提问］根据什么原理得出结论？［学生活动］勒夏特列原理。［思考交流］现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？［总结］加入物质都是改变了平衡体系中某种物质的浓度，然后根据...