第三节不同类型的晶体〖教学目的〗1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点2、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系〖教学重点〗离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系〖教学过程〗（复习）1、化合物的类型？化学键的种类和定义？固体：分为晶体和非晶体晶体：有规则几何外形的固体，构成晶体的微粒有规律排列。构成晶体的粒子有分子、离子和原子。一、离子晶体1、定义：阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物。（1）离子晶体中存在离子键。（2）组成微粒：阴阳离子。（3）例：NaCl－每个Na+周围有六个Cl-每个Cl-周围有六个Na+CsCl－每个Cs+周围有8个Cl-每个Cl-周围有8个Cs+(4)说明：1、式2、表示晶体中化学式，非分子离子个数比，无自由移动的离子。2、物理性质硬度高，密度大，熔沸点高，难挥发，不导电,易溶于极性溶剂。二、分子晶体：如COCO221、观察干冰晶体结构，试分析:与二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有_12_____个，每个晶胞平均占有__14___个CO2分子（1）定义：分子间以分子间的作用力结合的晶体。（2）组成微粒：分子（3）作用力：分子间的作用力。（4）物性：由于分子间的作用力较小，所以分子晶体有较低的熔沸点、较小的硬度，不导电。2、熔沸点比较：（1）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。（2）氢键出现反常。【思考】CO2和SiO2一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体？熔点沸点熔点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃1SiO21723℃2230℃三、原子晶体金刚石1、定义：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。2、常见的原子晶体：金刚石、SiO2、SiC、晶体硅。3、组成微粒：原子。4、结构特点（1）：有正四面体空间网状结构，键角109。28，，有非平面的六元环。（2）原子间以共价键相结合，不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。5、物性：熔沸点高，硬度大,难溶解，一般不导电。【小结】1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体微粒阳阴离子分子原子粒子间相互作用离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小很大熔沸点较高较小很高导电性固体不导电，熔化和溶于水后能导电固态和熔融状态下不导电不导电溶解性有些易溶于水等相似相溶难溶于常见溶剂【拓展视野】液晶【课后练习】1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(A)食盐和冰的熔化(B)金刚石和晶体硅的熔化(C)二氧化硅和干冰的熔化(D)纯碱和烧碱的熔化2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl3、下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、六氟化硫B、二氟化氙C、三氟化硼D、光气(COCl2)4、有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏5、关于晶体的下列说法正确的是（）A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③27、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化9、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）ANH3，HD，C10H8BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5DCCl4，Na2S，H2O211、下列物质属于分子晶体的化合物是属于原子晶体的单质是A石英B硫磺C干冰D食盐E金刚石F刚玉G二氧化硅H干冰12、1999年美国《科学...
