《物质的量气体摩尔体积》教学设计课题元物质的量气体摩尔体积总课时1班级（类型）学习目标1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？答案不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。答案三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71gB．1molH2SO4中含有2mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023答案D解析摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D项正确。2．1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNAg·mol－1，n(Cl)＝mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。题组二应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。答案①>⑥>⑤>③>②>④4．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成______________________________________gDO。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。答案(1)(2)22(3)62g·mol－116解析(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62g·mol－1；X的...
