高中化学第1单元 化学反应速率与化学反应限度（第二课时）教案新人教版必修2VIP免费

课题：化学反应速率与化学反应限度（第二课时）【教学目标】1．知道许多化学反应在一定条件下是可逆的；2．学会可逆反应的表示方法；3．通过实验了解化学反应的限度；4．通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。【教学重点】：可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。【教学难点】：化学平衡状态的特征。教学设计思路在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生通过实验建立可逆反应的概念，从而发现化学反应存在一定的限度问题。并认识到一定条件的可逆反应不会完全进行到底，反应物不会完全转变为生成物，会达到化学平衡状态。并通过对化学平衡状态所具有的特征的讨论，正确判断化学平衡状态，并以此分析和解决实际问题。教学中可先通过实验，引导学生发现许多化学反应都是可逆反应，即使是以往认为能完全进行的反应，反应物也不会完全转变为生成物，从而提出“反应限度”的概念。根据化学反应速率随时间的变化，分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”的概念及其特征。从而引导学生可以从化学反应速率和反应限度两方面研究实际生活、生产中的化学反应，可以通过条件的控制，提高反应速率和增大可逆反应进行的程度以提高原料的利用率。三、导学案【学习过程】问题导学：1．什么是可逆反应？举出你所学过的可逆反应。2．可逆反应有何特点？书写可逆反应时注意什么问题？3．什么是化学平衡状态？思考查阅资料完成相关填空。1.化学平衡的建立例：在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的N2和H2。反应一开始，容器中N2、H2浓度为最大值，此时正反应速率，逆反应速率为，随着反应进行，N2、H2浓度下降，正反应速率，NH3浓度增加，逆反应速率逐渐，一定时间后，正反应速率逆反应速率，即各物质单位时间内的消耗量等于其生成量，各物质的量不再改变，反应达到平衡（如图）。2.化学平衡状态的特征（1）逆：密闭容器中的可逆反应。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零。即v正=v逆≠0。（3）动：在平衡状态下，反应物和生成物浓度不再随时间而变化。但并不意味着反应已经停止，反应仍在进行，因此它是一个动态平衡。（4）定：反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定。（5）变：当条件改变时，正、逆反应速率发生变化，平衡便发生改变。3.判断的主要依据是化学平衡状态的两个重要标志（1）v（正）=v（逆），即一种物质的消耗速率等于其生成速率。（2）达平衡时，各组分的“量”保持一定，即：①反应体系中各物质的质量不再变化②反应体系中各物质的浓度不再变化③反应体系中各物质的物质的量不再变化④反应体系中各物质的质量百分含量、物质的量百分含量、气体的体积百分含量不再发生变化。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、巩固练习一、选择题1.当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A.SO3、O2中B.SO2、SO3中C.SO2、SO3、O2中D.SO2、O2中2.在500℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍C.容器中气体总物质的量不随时间发生变化D.容器中压强不随时间发生变化w.w.w.k.s3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的5.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化...