3判断晶体类型的五种方法1．依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的相互作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的相互作用为分子间作用力金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的相互作用是金属键。2．依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类都是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金都是金属晶体。3．依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百摄氏度至1000℃；原子晶体的熔点更高，常在1000℃至几千摄氏度；分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度；多数金属晶体的熔点高，但也有相当低的。4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电；金属晶体是电的良导体。5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解。属____________________________。(2)硼：熔点2300℃，沸点2500℃，硬度大。属__________________________。(3)AlCl3：熔点190℃，沸点180℃，易升华。属_________________________________。(4)苛性钾：熔点300℃，沸点1320℃，溶于水能导电，晶体不导电。属________。解析一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。答案(1)分子晶体(2)原子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体【典例6】X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4；X2Y为H2O，其晶体类型为分子晶体；ZW为SiC，属原子晶体；ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应，Na2SiO3水溶液俗称“水玻璃”。答案D
